Question

已知常温下FeS的K_sp=6.25×10^-18．
（1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g?cm^-3）
（2）在常温下将过量的FeS投入到0.10mol?L^-1的 Na₂S溶液中，则平衡时c（Fe²⁺）为多少？

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶解度的概念是：某温度下，100g水中所能溶解溶质的质量，据此计算即可；
（2）依据溶度积常数计算即可．

解答： 解：（1）FeS饱和溶液中：c（S^2-）=c（Fe²⁺）=2.5×10^-9mol/L，溶解度=88g/mol×2.5×10^-9mol/L=2.2×10^-7g/L=2.2×10^-6g/100g，
答：常温下FeS的溶解度为2.2×10^-6g；
（2）c（Fe²⁺）=

Ksp

c(S2-)

=

6.25×10-18

0.1

=6.25×10^-17mol/L，答：平衡时c（Fe²⁺）为6.25×10^-17mol/L．

点评：本题主要考查的是物质溶解度的计算依旧溶度积常数在计算中的应用，难度不大．