题目内容
下列各表述与示意图一致的是（ ）
A、 表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1． |
B、 中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小． |
C、 可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图 |
D、 表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图 |
考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算,反应热和焓变
专题：图示题
分析：A、图涉及到的离子方程式有：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH4+）=0.01xmol，n（Al（OH）3）=n（Al3+）=0.005xmol，
n（Mg2+）=
=0.005xmol，则：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2；
B、图中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，A（g）与B（g）的总能量大于生成物C（g）的总能量，所以正反应是放热反应，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变；
C、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2；
D、先发生的反应是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol）．
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH4+）=0.01xmol，n（Al（OH）3）=n（Al3+）=0.005xmol，
n（Mg2+）=
| 0.025xmol-0.005×3xmol |
| 2 |
B、图中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，A（g）与B（g）的总能量大于生成物C（g）的总能量，所以正反应是放热反应，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变；
C、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2；
D、先发生的反应是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol）．
解答：
解：A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4+反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n（Mg2+）=0.05mol，根据Al3+与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3：1确定，与Mg2+反应的NaOH溶液体积为25-5×3=10mL，c（NaOH）=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n（Al3+）=n（NaOH）=0.005×10=0.05mol，根据25mL到35mL段得n（ NH4+）=n（NaOH）=0.01×10=0.1mol，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1：1：2，故A错误；
B、根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错误；
C、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故C正确；
D、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生的反应是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），故D错误；
故选C．
B、根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错误；
C、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故C正确；
D、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生的反应是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，知道铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸钠时消耗NaOH的体积之比，结合电荷守恒解答，D选项沉淀质量和物质的量最大量的区别，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c （NH4+）=c（Cl-） ⑤c （NH4+）＜c（Cl-） 正确的是（ ）
| A、②④ | B、③④ | C、②⑤ | D、①⑤ |
在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
| A、图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B、图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响 |
| C、图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响 |
| D、图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（ ）
| A、可逆反应的化学计量数：a＜b+c |
| B、压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 |
| C、达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大 |
| D、达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X平衡正向移动，X的转化率增大 |
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）| A、H2A的物质的量浓度为0.1000mol．L-1 |
| B、H2A是二元弱酸 |
| C、a-b段发生反应HA-+OH-=H2O+A2- |
| D、a点时HA-的水解程度大于电解程度 |
把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）
| A、只有Fe2+ |
| B、只有Fe3+ |
| C、只有Fe2+和Cu2+ |
| D、只有Fe3+和Cu2+ |