某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
| A、CO32-、NO3- |
| B、NO3- |
| C、CO32-、NO3- |
| D、CO32-、NO3-、Na+ |
下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）
| A、NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的数目 |
| B、纯水在80℃和25℃时的pH |
| C、pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol?L-1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积 |
| D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH-） |
下列的物质的最浓度关系正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） |
| B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） |
| C、0．lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+） |
| D、CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+） |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA |
| B、将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 |
| C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
| D、含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA |
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
| B、将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L |
| C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7 |
| D、0．l mol?L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c（NH4+）=c（H+） |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3NA个电子 |
| B、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
| C、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（N-14 O-16 C-12 H-1）（ ）
| A、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA |
| C、16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 |
| D、1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子 |
50℃时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液pH=12，下列判断正确的是（ ）
| A、c（OH-）=10-2mol?L-1 |
| B、加入少量NaOH固体，c（Na+）和c（CO32-）均增大 |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| D、2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离的c（H+）=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| B、pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO |
| C、加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- |
| D、0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl- |