Question

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、在熔融状态下，1molNa₂O₂完全电离出的离子数目为3N_A
• B、将CO₂通过Na₂O ₂使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN_A/14
• C、在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A
• D、含1molCl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．在熔融状态下，1molNa₂O₂完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子；
B.1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，根据质量差进行计算；
C．根据甲烷和水的物质的量，计算出电子数；
D．根据溶液中的电荷守恒来回答．

解答： 解：A．在熔融状态下，1molNa₂O₂完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子，故1molNa₂O₂完全电离出的离子数目为3N_A，故A正确； 
B．将CO₂通过Na₂O ₂使固体质量增加mg，则参加反应的二氧化碳的物质的量为：

m

28

mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，故反应中转移的电子数=

m

28

×1×N_A=

mNA

28

，故B错误；
C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10N_A，故C正确；
D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），据溶液中的电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=1mol，故此时溶液中NH₄⁺数为N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等．要注意根据溶液中的电荷守恒来判断离子浓度之间的大小关系．