Question

50℃时，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液pH=12，下列判断正确的是（　　）

• A、c（OH^-）=10^-2mol?L^-1
• B、加入少量NaOH固体，c（Na⁺）和c（CO₃^2-）均增大
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．常温下pH=12的溶液中c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，不是常温下，不能使用K_w=10^-14计算；
B．加入氢氧化钠后，钠离子浓度增大，氢氧根离子 抑制了碳酸根离子的水解，碳酸根离子浓度也增大；
C．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
D．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断．

解答： 解：A.50℃时，水的离子积大于10^-14，该温度下pH=12的溶液中c（OH^-）＞10^-2mol?L^-1，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解，则溶液中c（Na⁺）和c（CO₃^2-）均增大，故B正确；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．根据碳酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及盐的水解原理、水的离子积的计算、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键．