题目内容
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3NA个电子 |
| B、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
| C、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．铁遇浓硝酸发生钝化；
B.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
C．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
D．不是标准状况．
B.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
C．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
D．不是标准状况．
解答：
解：A．铁遇浓硝酸发生钝化，故A错误；
B.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故B正确；
C．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa202固体中含离子总数为3NA，故C错误；
D．不是标准状况，故22.4L氟化氢不是1mol，故D错误；
故选B．
B.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故B正确；
C．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa202固体中含离子总数为3NA，故C错误；
D．不是标准状况，故22.4L氟化氢不是1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等．要注意气体摩尔体积的使用条件．
练习册系列答案
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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（ ）| A、从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15 mol/（L?min） |
| B、从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 |
| C、其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 |
| D、从开始到25分钟，CO2的转化率是70% |
下列关于物质用途的说法正确的是（ ）
①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0该反应可在高温下自发进行；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙．
①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0该反应可在高温下自发进行；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙．
| A、②④⑤⑥ | B、①③④⑤ |
| C、①②④⑥ | D、③④⑤⑥ |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） |
| B、1 L 0.1 mol/L的CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH-） |
| C、0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 |
下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）
| A、NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的数目 |
| B、纯水在80℃和25℃时的pH |
| C、pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol?L-1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积 |
| D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH-） |
生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）
| A、厨房中用的食盐、食醋都是电解质 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
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