Question

下列的物质的最浓度关系正确的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• C、0．lmol/L CH₃COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、CH₃COONa溶液与CH₃COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、电离和水解都微弱的，而且水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；
B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，结合电荷守恒分析解答；
C、根据电荷守恒分析解答；
D、溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、电离和水解都微弱的，而且水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒分析可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C、根据电荷守恒，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故C正确；
D、溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理及其应用，能够根据盐的水解原理及各守恒关系正确判断溶液中离子浓度大小．