题目内容
下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（ ）
| 实验操作及现象 | 实验结论 | |
| A | 分别向2 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 | 酸性： CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 |
| B | 向浓度均为0.1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀 | 溶度积： Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 | 证明生成了乙烯 |
| D | 将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色 | 氧化性：Br2＞I2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较
专题：
分析：A．强酸反应制弱酸；
B．发生沉淀的转化的原因是难溶物有向更难溶物转化的趋势，更难溶物质的溶度积常数小；
C．加热至170℃，可产生具有还原性的二氧化硫气体；
D．同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱．
B．发生沉淀的转化的原因是难溶物有向更难溶物转化的趋势，更难溶物质的溶度积常数小；
C．加热至170℃，可产生具有还原性的二氧化硫气体；
D．同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱．
解答：
解：A．强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正确；
B．向浓度均为0.1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，溶度积：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，生成乙烯的同时可生成二氧化硫气体，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误，故C错误；
D．溴和碘离子反应Br2+2I-=2Br-+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Br2＞I2，故D正确．
故选AD．
B．向浓度均为0.1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，溶度积：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，生成乙烯的同时可生成二氧化硫气体，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误，故C错误；
D．溴和碘离子反应Br2+2I-=2Br-+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Br2＞I2，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法．
练习册系列答案
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、
、
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、、…特点排列，该系列化合物中氢元素的质量分数最小值为（ ）| A、4.00% |
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