（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂
③4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=．
（2）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
①写出该燃料电池的正极反应式．
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气L．

甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中不正确的是（　　）

如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等．

（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg?L^-1．已知常温下Al（OH）₃的Ksp=3.2×10³⁴，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al³⁺含量为mg/L，（填“符合”或“不符合”）标准．
（2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的操作，①、③中加氯气的作用是．氯气和水反应的离子方程式是．
（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi³⁺+3H₂Dz?Bi（HDz）₃+3H⁺]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来．设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=3时废水中c（H₂Dz）等于mol?L^-1（用K表示）．

有机化合物X 分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应．

已知：
①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如CH₃CH（OH） ₂→CH₃CHO+H₂O
回答下列问题：
（1）X的不含氧官能团的名称是，E的结构简式为
（2）F→H反应类型是
（3）I的结构简式为
（4）D不具有的化学性质（选填序号）
A、取代反应  B、氧化反应 C、消去反应   D、1molD最多能与1molNaHCO₃反应
（5）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
（6）同时符合下列条件的E 的同分异构体共有种
a 苯环上的一氯代物有两种    
b 不能发生水解反应
c 遇FeCl₃溶液不显色     
d 1molE最多能与1molNaOH或2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：1的一种结构简式为．

已知：
HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1KJ．mol^-1；
HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ．mol^-1；
则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

（1）25．C时，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰．请回答下列问题：
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

B．

c(HA)

A-

C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积
D．c（OH^-）
（2）已知：CH₄+H₂O=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄+CO₂=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（3）如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式为．
②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为g．

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO₃^-++→++ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
①H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：
②NaH₂PO₂为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”“中性”或“弱性”）．
③H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）．

已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，现向离子浓度均为0.1mol?L^-1的K⁺、Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-组成的混合溶液50mL中，加入0.025mol?L^-1的溴水200mL，充分反应后溶液中离子数目明显减少的是；离子浓度减小而离子数目不变的是；离子数目增多而离子浓度减小的是．

下列说法正确的是（　　）

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na₂HPO₃．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式．
②根据亚磷酸（H₃PO₃）的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下，0.1000mol?L^-1的H₃PO₃溶液中c （H⁺）=2.5×10^-2 mol?L^-1，除OH^-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K=．（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式．
（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
①阴极的电极反应式为．
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为．