Question

已知：
HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1KJ．mol^-1；
HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ．mol^-1；
则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

• A、-69.4KJ．mol^-1
• B、-45.2KJ．mol^-1
• C、+45.2KJ．mol^-1
• D、+69.4KJ．mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：利用盖斯定律进行计算，将已知两个热化学方程式相减得到HCN在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相减，可得HCN在水溶液中电离的反应热．

解答： 解：反应的热化学方程式分别为：
HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1…②
HCN电离方程式为，HCNH⁺+CN^-，
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-55.6kJ?mol^-1）=+45.2kJ?mol^-1，
故选C．

点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用方法