题目内容
甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中不正确的是（ ）| A、装置乙的a极要与装置甲的X极连接 |
| B、装置乙中b极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ |
| C、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+ |
| D、N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+通过离子交换膜 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：甲为原电池，有机物失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应；乙为电解池，在下端生成氯气，上端生成氢氧化钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则下端为阳极，所以a与正极相连．
解答：
解：A、装置乙的a极上生成氢氧化钠和氢气，则a为阴极，与甲中的负极相连，即与X相连，故A正确；
B、乙为电解池，在下端生成氯气，则b极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极上C6H12O6失电子生成二氧化碳，其电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故C正确；
D、N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）即0.25mol时，消耗的氢离子为1mol，则有NA个H+通过离子交换膜，故D错误；
故选D．
B、乙为电解池，在下端生成氯气，则b极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极上C6H12O6失电子生成二氧化碳，其电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故C正确；
D、N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）即0.25mol时，消耗的氢离子为1mol，则有NA个H+通过离子交换膜，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，涉及电极的判断和电极反应式的书写，根据正负极上得失电子再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，电解质溶液酸碱性不同，其电极反应式不同，为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A、0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2 |
| B、10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C、20s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
4种短周期元素相对位置如右表．M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素．回答下列问题：
A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系．根据要求回答问题：如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（ ）
| A、盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗 |
| B、B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染 |
| C、该装置设计不够严密，可能会出现倒吸 |
| D、析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） |
| B、1 L 0.1 mol/L的CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH-） |
| C、0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 |