题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 |
| B、用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 |
| C、图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D、图2所示装置可发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，且a、b电极不可能是同种材料 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A．作原电池负极的金属易被腐蚀；
B．用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜应作阴极，阳极是铜或惰性电极；
C．接通开关时，形成原电池，Zn为负极，pt为正极；
D．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极即可．
B．用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜应作阴极，阳极是铜或惰性电极；
C．接通开关时，形成原电池，Zn为负极，pt为正极；
D．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极即可．
解答：
解：A．铜、铁和电解质溶液能构成原电池，铁作负极，因为铁易失去电子而被腐蚀，故A错误；
B．电解时阳极可用铜或惰性电极（碳棒），但铜应作阴极，故B正确；
C．接通开关时，形成原电池，Zn为负极，负极上Zn的腐蚀速率加快，生成氢气的速率减慢，Pt为正极，正极上生成氢气，故C错误；
D．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故D错误；
故选B．
B．电解时阳极可用铜或惰性电极（碳棒），但铜应作阴极，故B正确；
C．接通开关时，形成原电池，Zn为负极，负极上Zn的腐蚀速率加快，生成氢气的速率减慢，Pt为正极，正极上生成氢气，故C错误；
D．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，同时考查学生的发散思维能力，明确正、负极和阴、阳极上发生反应的类型是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品．
有关该实验的说法中正确的是（ ）
有关该实验的说法中正确的是（ ）
| A、第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚 |
| B、第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ |
| C、要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸 |
| D、第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色 |