Question

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO₃^-+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为

 

．
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
①H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：

 

②NaH₂PO₂为

 

（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显

 

（填“弱酸性”“中性”或“弱性”）．
③H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）反应中NO₃^-→N₂，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，Al→Al（OH）₃，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH^-是生成物，由H元素守恒可知H₂O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，故N₂系数为3，Al系数为10，根据电荷守恒、元素守恒配平其它物质的系数，根据方程式判断被氧化与被还原的元素的物质的量之比；
（2）①H₃PO₂是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子；
②H₃PO₂是一元弱酸，则NaH₂PO₂为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
③根据转移电子守恒判断氧化产物．

解答： 解：（1）反应中NO₃^-→N₂，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，Al→Al（OH）₃，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH^-是生成物，由H元素守恒可知H₂O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，故N₂系数为3，Al系数为10，根据N元素守恒可知NO₃^-系数为6，根据Al元素守恒可知Al（OH）₃系数为10，电荷守恒可知OH^-系数为6，根据H元素守恒可知H₂O系数为，配平后离子方程式为6NO₃^-+10Al+18H₂O=10Al（OH）₃+3N₂+6OH^-．由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比10：6=5：3，故答案为：10Al、18H₂O=10Al（OH）₃、3N₂、6OH^-；5：3；
（2）①H₃PO₂是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故答案为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
②H₃PO₂是一元弱酸，则NaH₂PO₂为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，故答案为：正盐；弱碱性；
③该反应中银离子是氧化剂、H₃PO₂是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH₃PO₂失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄．

点评：本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用守恒思想、电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度不大．