下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A、已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B、已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H2，则△H2＞△H1
C、已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则1mol氢气完全燃烧放出的热量为241.8kJ
D、已知 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为 28.65kJ/mol
以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（　　）
A、以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解
B、若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C、C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D、空气极发生电极反应式为：O 2+4e-+2CO 2=2CO 32-
已知充分燃烧7.8g 乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量389.9kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-389.9 kJ/mol
B、C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6 kJ/mol
C、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol
D、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-1299.6 kJ/mol
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+2c（A2-）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、0.1 mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（各物质为气体）写出NO2和CO反应的热化学方程式
 
．
已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）      K1△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）  K2△H2 （Ⅱ）
（1）用△H1、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 
；
（2）回答下列反应（1）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，则该条件下的平衡常数为
 
L?mol-1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为
 
（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1
 
0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
A、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
B、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1
C、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1
D、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.8[来源：www．shulihua．net]9.4
氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
 
．（填字母）
A.2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
 
．
（2）25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5mol/L氨水的pH约为
 
．（已知lg3≈0.5）
在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．
下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，则H2燃烧热为-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2
C、吸热反应一需要加热才能发生
D、反应物总能量大于生成物总能量是放热反应
Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物，加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（　　）
A、2.5mol?L-1
B、lmol?L-1
C、2mol?L-1
D、5mol?L-1
 0  127788  127796  127802  127806  127812  127814  127818  127824  127826  127832  127838  127842  127844  127848  127854  127856  127862  127866  127868  127872  127874  127878  127880  127882  127883  127884  127886  127887  127888  127890  127892  127896  127898  127902  127904  127908  127914  127916  127922  127926  127928  127932  127938  127944  127946  127952  127956  127958  127964  127968  127974  127982  203614 

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