题目内容
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，则H2燃烧热为-241.8 kJ?mol-1 |
| B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2 |
| C、吸热反应一需要加热才能发生 |
| D、反应物总能量大于生成物总能量是放热反应 |
考点：热化学方程式,吸热反应和放热反应
专题：
分析：A、燃烧热是指生成稳定化合物时放出的热量；
B、固体硫转化为气态硫的过程需要吸收热量；
C、吸热反应不一定需要加热就能发生；
D、反应物总能量大于生成物总能量是放热反应．
B、固体硫转化为气态硫的过程需要吸收热量；
C、吸热反应不一定需要加热就能发生；
D、反应物总能量大于生成物总能量是放热反应．
解答：
解：A、燃烧热是指生成稳定化合物时放出的热量，H生成液态水，不是气态的水，故A错误；
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），固体硫转化为气态硫的过程需要吸收热量，所以Q1＞Q2，故B错误；
C、吸热反应不一定需要加热就能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，但是不需要加热，故C错误；
D、反应物总能量大于生成物总能量是放热反应，故D正确．
故选D．
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），固体硫转化为气态硫的过程需要吸收热量，所以Q1＞Q2，故B错误；
C、吸热反应不一定需要加热就能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，但是不需要加热，故C错误；
D、反应物总能量大于生成物总能量是放热反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生化学反应的反应热以及反应吸热和放热的判断等知识，难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
| A、④＞③＞②＞① |
| B、②＞③＞①＞④ |
| C、③＞②＞①＞④ |
| D、④＞①＞②＞③ |
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示电解实验可制得白色的纯净的Fe（OH）2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A、HCN分子中既含σ键又含π键 |
| B、CaCN2属于共价化合物 |
| C、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
| D、CO为氧化产物，H2为还原产物 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） |
| D、0.1 mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份．向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉．向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉． （假设硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（ ）
| A、原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol |
| B、乙中最多产生气体是0.2mol |
| C、原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol?L-1 |
| D、原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol?L-1 |
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为4：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：1：2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 （ ）
| A、1：4 | B、1：3 |
| C、3：2 | D、 5：8 |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2- |
| B、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32- |
| C、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- |
| D、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- |