题目内容
已知充分燃烧7.8g 乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量389.9kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-389.9 kJ/mol | ||
B、C2H2（g）+
| ||
| C、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol | ||
| D、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-1299.6 kJ/mol |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：已知燃烧7.8g乙炔物质的量=
=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放热1299.6KJ，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出．
| 7.8g |
| 26g/mol |
解答：
解：已知燃烧7.8g乙炔物质的量=
=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放热1299.6KJ，反应的热化学方程式C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1，
故选B．
| 7.8g |
| 26g/mol |
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，注意物质聚集状态，题目难度中等．
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四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对固态物质体积有显著影响的是（ ）
| A、②③ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①②④ |
下列说法正确的是（ ）
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25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
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| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6 kJ?mol-1 |
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| A、Fe |
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| D、FeSO4 |
为原料制备
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