题目内容
Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物，加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（ ）
| A、2.5mol?L-1 |
| B、lmol?L-1 |
| C、2mol?L-1 |
| D、5mol?L-1 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据电荷守恒可知2c（Fe2+）=c（Cl-）计算出所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．
解答：
解：Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，溶液体积不变，则反应后溶液中c（Cl-）=c（HCl）=5mol/L，根据电荷守恒，可知2c（Fe2+）=c（Cl-）=5mol/L，
故c（Fe2+）=2.5mol/L，
故选A．
故c（Fe2+）=2.5mol/L，
故选A．
点评：本题考查混合物有关计算，题目难度不大，明确反应生成物是解题关键，侧重对解题方法技巧的考查，注意利用守恒法进行解答．
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a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
| A、abc | B、bcd |
| C、cba | D、abcd |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
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| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6 kJ?mol-1 |
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下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、K+、H+、ClO-、SO32- |
| B、Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
| D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |