题目内容
已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g） K1△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） K2△H2 （Ⅱ）
（1）用△H1、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H= ；
（2）回答下列反应（1）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，则该条件下的平衡常数为 L?mol-1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1 0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g） K1△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） K2△H2 （Ⅱ）
（1）用△H1、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
（2）回答下列反应（1）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，则该条件下的平衡常数为
②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1
考点：用化学平衡常数进行计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡常数的含义
专题：
分析：（1）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）①根据10min内硫化氢的反应速率计算硫化氢的变化量，根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，继而计算平衡常数；
利用浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向；
②计算温度为T1时S2的转化率，判断在两种温度下S2的转化率的大小，判断平衡移动方向，继而判断反应热和平衡常数大小．
（2）①根据10min内硫化氢的反应速率计算硫化氢的变化量，根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，继而计算平衡常数；
利用浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向；
②计算温度为T1时S2的转化率，判断在两种温度下S2的转化率的大小，判断平衡移动方向，继而判断反应热和平衡常数大小．
解答：
解：（1）已知2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）△H2 （Ⅱ）
由（Ⅱ）×2-（Ⅰ）得4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）△H，故△H=△H2×2-△H1，
故答案为：△H2×2-△H1；
（2）①10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，则△c（H2S）=0.08mol?L-1?min-1×10min=0.8mol/L，则
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）
起始（mol/L） 1.8 1.2 0
变化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 1.0 0.8 0.8
平衡常数K=
=
=0.8，
若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则此时浓度积=
=
=0.5＜K=0.8，平衡正向移动，
故答案为：0.8；正向；
②根据①中数据知温度为T1时S2的转化率=
=33.3%＞25%，知升温平衡逆向移动，△H1＜0，平衡常数减小，故答案为：＜；减小．
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）△H2 （Ⅱ）
由（Ⅱ）×2-（Ⅰ）得4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）△H，故△H=△H2×2-△H1，
故答案为：△H2×2-△H1；
（2）①10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，则△c（H2S）=0.08mol?L-1?min-1×10min=0.8mol/L，则
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）
起始（mol/L） 1.8 1.2 0
变化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 1.0 0.8 0.8
平衡常数K=
| c2(H2S) |
| c2(H2)?c(S2) |
| 0．82 |
| 1．02×0.8 |
若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则此时浓度积=
| c2(H2S) |
| c2(H2)?c(S2) |
| (0.8+0.8)2 |
| (1.0+0.8)2×(0.8+0.8) |
故答案为：0.8；正向；
②根据①中数据知温度为T1时S2的转化率=
| 0.4mol/L |
| 1.2mol/L |
点评：本题考查了平衡常数含有及计算，盖斯定律的应用，难度中等，注意可根据浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向．
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| ||
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①C3H8 ②C2H6 ③C2H2 ④C4H8．
| 1 |
| 10 |
①C3H8 ②C2H6 ③C2H2 ④C4H8．
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| ||
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