下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是（　　）

下列物质中，既有离子键，又有共价键是（　　）

下列有关叙述正确的是（　　）

下列不是离子化合物的是（　　）

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式，h²⁺中未成对电子数为．
（2）在b₂a₂分子中，元素b为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为．
（3）bd₂与bf₂比较，沸点较高的是（填分子式），原因是．
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是．
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s²，一定属于IIA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为，其熔点比金刚石（填“高”或“低”）．

列说法正确的是（　　）

为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是（　　）

下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是（　　）

用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）MgCl₂                   
（2）CH4

（3）CaO                 
（4）CO2

．

如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C			H	F

（1）表中元素，原子半径最小的是还原性最强的单质是．
（2）（用化合物化学式填空）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的是．
（3）画出D元素的原子结构示意图；
（4）B的最高价氧化物的水化物和F的氢化物水溶液相互反应的离子方程式：．