题目内容
下列物质中，既有离子键，又有共价键是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、CaCl2 |
| C、H2O |
| D、N2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，故A正确；
B．氯化钙中氯离子和钙离子之间存在离子键，故B错误；
C．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氮气分子中N原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
B．氯化钙中氯离子和钙离子之间存在离子键，故B错误；
C．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氮气分子中N原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，配位键属于共价键．
练习册系列答案
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下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①式化工生产中的一种重要固氮反应．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| A、使用催化剂 |
| B、反应温度 |
| C、反应物本身的性质 |
| D、反应物的浓度 |
下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）
| A、AgBr见光分解时，主要是光能转化为化学能 |
| B、甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 |
| C、电池长时间使用会发热，说明部分化学能转变成热能 |
| D、光合作用是将太阳能转化成化学能 |
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是（ ）
| A、观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体．结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 |
| B、测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃．结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 |
| C、将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀．结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
| D、测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电．结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种非金属元素A、B、C的原子序数依次增加，则下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径A＞B＞C |
| B、元素的非金属性C＞B＞A |
| C、原子的得电子能力B＞A＞C |
| D、电子层数A=C＞B |
下列粒子中，中子数相同的是（ ）
| A、40K和40Ca | ||||||
| B、19F和20Ne | ||||||
| C、14C和14N | ||||||
D、
|
说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是（ ）
| A、HCl的水溶性强于H2S |
| B、H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化 |
| C、氯的最高价为+7价 |
| D、HClO的氧化性强于H2SO4 |
