题目内容
下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是（ ）
| A、Li Na K Rb |
| B、NaF NaCl NaBr NaI |
| C、F2 Cl2 Br2 I2 |
| D、H2O H2S H2Se H2Te |
考点：晶体熔沸点的比较
专题：
分析：A．碱金属元素中，其熔沸点随着原子序数增大而减小；
B．这几种离子化合物中，晶格能越大其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比；
C．卤族元素单质中，其熔沸点随着原子序数增大而增大；
D．氧族元素氢化物中，其熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．
B．这几种离子化合物中，晶格能越大其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比；
C．卤族元素单质中，其熔沸点随着原子序数增大而增大；
D．氧族元素氢化物中，其熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．
解答：
解：A．碱金属元素中，其熔沸点随着原子序数增大而减小，所以Li、Na、K、Rb熔沸点逐渐减小，故A错误；
B．这几种离子化合物中，晶格能越大其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，所以NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能逐渐减小，熔沸点逐渐降低，故B错误；
C．卤族元素单质中，其熔沸点随着原子序数增大而增大，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，故C正确；
D．氧族元素氢化物中，其熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，水中含有氢键，熔沸点最高，故D错误；
故选C．
B．这几种离子化合物中，晶格能越大其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，所以NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能逐渐减小，熔沸点逐渐降低，故B错误；
C．卤族元素单质中，其熔沸点随着原子序数增大而增大，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，故C正确；
D．氧族元素氢化物中，其熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，水中含有氢键，熔沸点最高，故D错误；
故选C．
点评：本题考查熔沸点高低判断，知道氢键对物质熔沸点的影响、晶格能与离子化合物熔沸点的关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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