题目内容
如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，原子半径最小的是 还原性最强的单质是 ．
（2）（用化合物化学式填空）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的是 ．
（3）画出D元素的原子结构示意图 ；
（4）B的最高价氧化物的水化物和F的氢化物水溶液相互反应的离子方程式： ．
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 一 | A | |||||||
| 二 | D | E | G | I | ||||
| 三 | B | C | H | F |
（2）（用化合物化学式填空）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
（3）画出D元素的原子结构示意图
（4）B的最高价氧化物的水化物和F的氢化物水溶液相互反应的离子方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为Cl，G为F，H为S，I为Ne，
（1）电子层数越小，半径越小，电子层数越多，最外层电子数越少，越容易失去，表现还原性；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，Al元素以及其化合物表现两性；
（3）D为C，据此画原子结构示意图即可；
（4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，据此书写离子反应方程式．
（1）电子层数越小，半径越小，电子层数越多，最外层电子数越少，越容易失去，表现还原性；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，Al元素以及其化合物表现两性；
（3）D为C，据此画原子结构示意图即可；
（4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，据此书写离子反应方程式．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为Cl，G为F，H为S，I为Ne，
（1）电子层数越小，半径越小，H元素的半径最小，电子层数越多，最外层电子数越少，越容易失去，故Na的还原性最强，故答案为：H；Na；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于F无含氧酸，故高氯酸的酸性最强，化学式为：HClO4，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故氢氧化钠的碱性最强，化学式为：NaOH，氢氧化铝表现两性，化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（3）D为C，原子结构示意图为
，故答案为：；
（4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子反应方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
（1）电子层数越小，半径越小，H元素的半径最小，电子层数越多，最外层电子数越少，越容易失去，故Na的还原性最强，故答案为：H；Na；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于F无含氧酸，故高氯酸的酸性最强，化学式为：HClO4，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故氢氧化钠的碱性最强，化学式为：NaOH，氢氧化铝表现两性，化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（3）D为C，原子结构示意图为
，故答案为：；（4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子反应方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
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