题目内容
下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式 ，h2+中未成对电子数为 ．
（2）在b2a2分子中，元素b为 杂化，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为 ．
（3）bd2与bf2比较，沸点较高的是 （填分子式），原因是 ．
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 ．
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为 ，其熔点比金刚石 （填“高”或“低”）．
（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式
（2）在b2a2分子中，元素b为
（3）bd2与bf2比较，沸点较高的是
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为C元素、c为N元素、d为O元素、e为P元素、f为S元素、g为Cr元素、h为Fe元素，
（1）g为Cr元素，原子核外电子数目为24，根据核外电子排布规律书写；
（2）b2a2为：C2H2，元素C为sp 杂化，该分子是非极性分子，该分子中含有2个单键和1个双键；
（3）CO2与CS2比较，分子结构相似，为分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于相对分子质量的大小；
（4）A．h是Fe元素位于元素周期表中第四周期、ⅤⅢ族，属于d区元素；
B．P原子的基态原子中3p能级为半充满，属于p区元素；
C．最外层电子排布式为4s2，可能处于ⅡA族、ⅡB族；
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素处于ⅢA族；
（5）依据非金属性以及化合价规律得出化学式，依据键长大小判断熔沸点．
（1）g为Cr元素，原子核外电子数目为24，根据核外电子排布规律书写；
（2）b2a2为：C2H2，元素C为sp 杂化，该分子是非极性分子，该分子中含有2个单键和1个双键；
（3）CO2与CS2比较，分子结构相似，为分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于相对分子质量的大小；
（4）A．h是Fe元素位于元素周期表中第四周期、ⅤⅢ族，属于d区元素；
B．P原子的基态原子中3p能级为半充满，属于p区元素；
C．最外层电子排布式为4s2，可能处于ⅡA族、ⅡB族；
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素处于ⅢA族；
（5）依据非金属性以及化合价规律得出化学式，依据键长大小判断熔沸点．
解答：
解：（1）g为Cr元素，原子核外电子数目为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，h为Fe，Fe2+中未成对电子数为4，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；4；
（2）b2a2为：C2H2，元素C为sp 杂化，该分子是非极性分子，该分子中含有2个C-H单键和C-C单键和1个三键，故答案为：sp；非极性；3：2；
（3）CO2与CS2比较，二硫化碳的熔沸点高，因为：分子结构相似，为分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于相对分子质量的大小，
故答案为：CS2； 相对分子质量大，分子间作用力（范德华力）大；
（4）A．h是Fe元素位于元素周期表中第四周期、ⅤⅢ族，属于d区元素，故A正确；
B．P原子的基态原子中3p能级为半充满，属于p区元素，故B正确；
C．最外层电子排布式为4s2，可能处于ⅡA族、ⅡB族，故C错误；
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素处于ⅢA族，故D错误；
故答案为：AB；
（5）C、N形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，N的非金属性强于C，依据化合价规则知C为+4价，N为-3价，故其化学式为C3N4，其熔点比金刚石的要高，原因是C-N键比C-C键要短，故答案为：C3N4；高．
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；4；
（2）b2a2为：C2H2，元素C为sp 杂化，该分子是非极性分子，该分子中含有2个C-H单键和C-C单键和1个三键，故答案为：sp；非极性；3：2；
（3）CO2与CS2比较，二硫化碳的熔沸点高，因为：分子结构相似，为分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于相对分子质量的大小，
故答案为：CS2； 相对分子质量大，分子间作用力（范德华力）大；
（4）A．h是Fe元素位于元素周期表中第四周期、ⅤⅢ族，属于d区元素，故A正确；
B．P原子的基态原子中3p能级为半充满，属于p区元素，故B正确；
C．最外层电子排布式为4s2，可能处于ⅡA族、ⅡB族，故C错误；
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素处于ⅢA族，故D错误；
故答案为：AB；
（5）C、N形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，N的非金属性强于C，依据化合价规则知C为+4价，N为-3价，故其化学式为C3N4，其熔点比金刚石的要高，原因是C-N键比C-C键要短，故答案为：C3N4；高．
点评：本题是对物质结构与性质综合考查，知识点考查全面，难度不大，属于知识点的罗列，注意基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵 |
| B、分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒 |
| C、在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 |
| D、使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 |
下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
| A、铝与稀盐酸的反应 |
| B、焦炭在高温下与水蒸气反应 |
| C、硫在氧气中燃烧 |
| D、氢氧化钠与盐酸的反应 |
某Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（ ）
| A、A-a+n |
| B、A-a-n |
| C、A+a-n |
| D、A+a+n |
下列表达方式错误的是 （ ）
A、O-18原子的符号：
| ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、氯化氢分子的电子式：H+[ ]- | ||
| D、CO2分子的结构式：O=C=O |
