题目内容
下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
| A、6和8 | B、16和8 |
| C、12和9 | D、11和17 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物，说明A不能为第IIA族、B不能为第VIIA族元素或A不能为第IVA族、B不能为第VIA族元素，或二者不能属于同一主族元素，据此分析解答．
解答：
解：A.6、8号元素分别是C、O元素，二者能形成CO2，故A不选；
B.16、8号元素分别是S、O元素，二者能形成化合物SO2，故B不选；
C.12、9号元素分别是Mg、F元素，二者能形成化合物MgF2，故C不选；
D.11、17号元素分别是Na、Cl元素，二者能形成化合物NaCl，故D选；
故选D．
B.16、8号元素分别是S、O元素，二者能形成化合物SO2，故B不选；
C.12、9号元素分别是Mg、F元素，二者能形成化合物MgF2，故C不选；
D.11、17号元素分别是Na、Cl元素，二者能形成化合物NaCl，故D选；
故选D．
点评：本题考查原子结构及元素性质，明确元素原子结构、元素周期表结构即可解答，易错选项是B．
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碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）
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Na投入水中，产生H2的速率V与时间T的关系为（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列变化过程需要吸收能量的是（ ）
| A、2H2+O2═2H2O |
| B、H2→H+H |
| C、Cl+Cl→Cl2 |
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列说法正确的是（ ）
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已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）
| A、C＞D＞B＞A |
| B、A＞B＞C＞D |
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| D、A＞B＞D＞C? |
下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
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