Question

下列有关叙述正确的是（　　）

• A、月球土壤中含有丰富的³He，从月球土壤中提炼1kg³He，同时可得6000kgH₂和700kgN₂，若以所得H₂和N₂ 为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵3950kg
• B、ⅠA和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键
• C、H₂O和D₂O互称同素异形体
• D、元素原子最外层电子数的多少是判断元素金属性和非金属性强弱的依据

Answer 1

考点：离子键的形成,同素异形体,化学方程式的有关计算,原子核外电子排布

专题：

分析：A、氢气和氮气反应生成氨气，依据化学方程式定量关系分析可知氢气过量，依据氮气全部反应，结合氮原子守恒计算碳酸氢铵质量；
B、ⅠA族中的H原子和ⅦA族元素原子化合形成氢化物为共价化合物；
C、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D、元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系．

解答： 解：A、得6000kg H₂和700kg N₂，依据化学方程式N₂+3H₂=2NH₃，若以得到H₂和N₂为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=

700Kg

28g/mol

×2×79g/mol=3950kg，故A正确；
B、H元素和第VIIA族元素化合时形成共价化合物，如HCl，故B错误；
C、H₂O与D₂O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
D、元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系；元素的金属性和非金属性强弱判断：原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性就越强，反之则越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱，故D错误；
故选A．

点评：本题考查金属性和非金属性强弱的判断方法、物质的组成及质子数的计算、结构示意图的意义、同位素的概念等知识，难度不大．要注意基础知识的积累．