对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用方法．
②海水晒盐，可采用的方法．
③海水淡化，可采用的方法．
④除去粗盐中的泥沙可用的方法．

将3.84g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的物质的量浓度降低，反应生成的气体颜色也变浅，当铜反应完毕后，共收集到标准状况下的气体2.24L．则      
（1）反应方程式；
（2）生成硝酸铜的物质的量 
（3）反应中被还原的硝酸的物质的量是                                        
（4）反应中转移的电子数是．

现有1molMnO₂与足量的浓盐酸反应，问：
（1）共消耗HCl多少摩尔？其中发生氧化反应的是多少摩尔？
（2）生成的MnCl₂有多少克？同时生成标准状况下的Cl₂多少升？

现有个体积为2L的绝热（与外界无热量交换）密闭容器Ⅰ和Ⅱ，在Ⅰ中充入1molN₂ 和3molH₂ ，在Ⅱ中充入2mol NH₃ ，均在500℃条件下开始发生反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.3kJ/mol，一段时间后均达到平衡状态，下列说法合理的是（　　）

铜能与稀硝酸反应，反应方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当有9.6克Cu参加反应时，求：
（1）产生气体在标准状况下的体积
（2）被还原的硝酸的质量．

某温度下，将4.0mol的HI气体充入1L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	40	80	120
n（HI）	4.0	2.8	b	c
n（H2）	0	a	1.0	1.0

（1）a=，c=；
（2）计算在该温度时此反应的平衡常数K=；
（3）保持温度不变，120s时再通入2.0mol的H₂．当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）

恒容体系，发生如下反应2A（g）?B（g）+xC（g）△H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图．某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T₁、T₂表示不同的反应温度）．
（1）在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v（A）=．
（2）分析实验I和实验II的数据，可知x=；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热△H0（选填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母）．
a．A的质量不再变化
b．混合气体的密度保持不变
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2：1：x
d．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
e．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）T₁℃时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件．

请写出氯气与溴化亚铁（FeBr₂）按照1：1比例进行，反应的化学方程式是．

锶元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，原子核外有个电子层，铯的原子核外共有个电子层，其最外层电子数为，铯与水剧烈反应，放出 色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显 色，因为（写出离子方程式）．

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C₃N₄晶体的说法中正确的是（　　）