Question

将3.84g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的物质的量浓度降低，反应生成的气体颜色也变浅，当铜反应完毕后，共收集到标准状况下的气体2.24L．则      
（1）反应方程式

 

；
（2）生成硝酸铜的物质的量

 

 
（3）反应中被还原的硝酸的物质的量是

 

                                        
（4）反应中转移的电子数是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）随着反应的进行，硝酸的物质的量浓度降低，反应生成的气体颜色也变浅，发生Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）由于反应前后铜原子守恒，所以硝酸铜的物质的量即为铜的物质的量；
（3）反应后被还原的硝酸转化成气体NO或NO₂，气体的物质的量即为被还原的硝酸的量；
（4）Cu失去电子，转移电子数等于Cu失去电子数．

解答： 解：（1）随着反应的进行，硝酸的物质的量浓度降低，反应生成的气体颜色也变浅，先发生Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O，后发生3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）由Cu原子守恒可知，n（Cu（NO₃）₂）=n（Cu）=

3.84g

64g/mol

=0.06 mol，故答案为：0.06mol；
（3）由反应Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，气体的物质的量等于反应中被还原的硝酸的物质的量，
由N原子守恒可知，n（还原的硝酸）=n（气体）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（4）Cu失去电子，转移电子数等于Cu失去电子数，则转移电子为0.06mol×（2-0）×N_A=0.12N_A，故答案为：0.12N_A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析、计算及应用能力的考查，注意电子守恒、原子守恒的应用，题目难度不大．