Question

现有1molMnO₂与足量的浓盐酸反应，问：
（1）共消耗HCl多少摩尔？其中发生氧化反应的是多少摩尔？
（2）生成的MnCl₂有多少克？同时生成标准状况下的Cl₂多少升？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）发生MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由反应可知，1molMnO₂反应，消耗4molHCl，只有2molHCl作还原剂；
（2）由反应可知，n（MnCl₂）=n（MnO₂）=n（Cl₂），结合m=nM、V=nVm计算．

解答： 解：（1）发生MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由反应可知，1molMnO₂反应，消耗4molHCl，只有2molHCl作还原剂，则2molHCl发生氧化反应，
答：共消耗HCl4摩尔，其中发生氧化反应的是2摩尔；
（2）由反应可知，n（MnCl₂）=n（MnO₂）=n（Cl₂），生成的MnCl₂的质量为1mol×126g/mol=126g，生成标准状况下的Cl₂的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：生成的MnCl₂有126克，同时生成标准状况下的Cl₂为22.4升．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、氧化还原反应基本概念、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．