Question

铜能与稀硝酸反应，反应方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当有9.6克Cu参加反应时，求：
（1）产生气体在标准状况下的体积
（2）被还原的硝酸的质量．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu反应生成2molNO气体，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，以此来解答．

解答： 解：（1）n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，由3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，3molCu反应生成2molNO气体，则0.15molCu反应生成气体为0.15mol×

2

3

×22.4L/mol=2.24L，答：产生气体在标准状况下的体积为2.24L；
（2）N元素的化合价由+5价降低为+2价，则被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，n（NO）=0.15mol×

2

3

=0.1mol，则被还原的硝酸质量为0.1mol×63g/mol=6.3g，答：被还原的硝酸的质量为6.3g．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、氧化还原反应基本概念、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．