题目内容
请写出氯气与溴化亚铁（FeBr2）按照1：1比例进行，反应的化学方程式是 ．
考点：氯气的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，据此解答．
解答：
解：二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，方程式为6FeBr2+6Cl2=2FeCl3+2FeBr3+3Br2；
故答案为：6FeBr2+6Cl2=2FeCl3+2FeBr3+3Br2．
故答案为：6FeBr2+6Cl2=2FeCl3+2FeBr3+3Br2．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确溴离子、二价铁离子还原性强弱是解题关键，侧重考查反应物用量不同，发生反应不同的离子反应的方程式书写，题目难度较大．
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用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式C+H2O（g）
CO+H2；CO+H2O
CO2+H2；N2+3H2
2NH3，参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为（ ）
| ||
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| △ |
| ||
| 高温高压 |
| A、3：2 | B、1：1 |
| C、3：4 | D、4：3 |
间甲乙苯苯环上一个H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
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| C、15种 | D、20种 |
NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料．下列产品或物质以NaCl为主要原料制取的是（ ）
①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱．
①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱．
| A、只有①② | B、只有①②③ |
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已知反应①25℃、101kPa时，2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+ （aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol下列结论不正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B、反应①的反应物的总能量比生成物的总能量高 |
| C、稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol |
| D、稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ |
下列说法中正确的是（ ）
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| D、原电池中阳离子向正极移动 |
0.1mol某烃与含16g溴的溴水恰好反应，生成的产物为CH2Br-CH═CH-CH2Br，该烃是（ ）
| A、CH3-C═C-CH3 |
| B、CH2═CH-CH═CH2 |
| C、CH3-CH2-C≡CH |
| D、CH3-C≡C-CH3 |
一定量的某一元酸完全跟乙醇反应生成分子式为Cn+1H2n+2O2的酯74g，这些羧酸与足量碳酸氢钠溶液反应可生成22.4LCO2（S．T．P．）则该酸是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、CH3CH2COOH |
| C、CH3CH2CH2COOH |
| D、HCOOH |