常温下，在amol?L^-1的醋酸溶液中，以下说法不正确的是（　　）

侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（　　）

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个数之比为4：1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C的原子个数之比为1：1，丙中为2：1．由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C的原子个数之比为1：1，戊中为2：1．写出分子式：甲，乙，丙，丁，戊；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式．

现有 _aA、_bB、_CC、_dD、_eE、_gG六种短周期非金属元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体．请回答下列问题：
I．（1）G基态原子的核外电子排布式为．
（2）C、D、E元素的第一电离能由大到了小的关系是．（用元素符号表示）
（3）请比较C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三种化合物的沸点由高到低的顺序为
Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，右图为其晶体结构单元．它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为；G的三溴化物分子的结构为型
（2）写出合成BG的化学方程式为
（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm，则该晶体的密度的表达式为g/cm³．

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题．
（1）AY₂是一种常用的溶剂，是（填极性分子或非极性分子），分子中存在个σ键．
（2）X与NaOH溶液反应的离子方程式为．超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z十HCl十O₂=ZCI十HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是（填序号）．
①氧化剂是O₂②HO₂在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO₂，④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm³，则晶胞边长为；ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是．Y原子的杂化轨道类型是．

下列化学方程式不正确的是（　　）

间甲乙苯苯环上一个H原子被-C₃H₆Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

在溶液中Fe³⁺和Cu²⁺的浓度均为0.1mol/L，使Fe³⁺完全沉淀而Cu²⁺不沉淀的条件是．（K_SP（Fe（OH）₃）=4×10^-38 mol?L^-1 K_SP（Cu（OH）₂）=2.2×10^-20 mol?L^-1 ）

实验室制取乙烯的装置如图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起剂和剂的作用；
（2）烧瓶内放碎瓷片的作用是；
（3）制取乙烯的化学方程式是：．
（4）可能生成的主要有机副产物是；生成它的化学方程式为：．

天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数．
（1）甲烷分子具有结构，其结构式是．
（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出的热量802KJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式该反应属于（填反应类型）．
（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池．图如是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，则负极反应式为；该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从到（填“左”或“右”）．