题目内容
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个数之比为4：1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C的原子个数之比为1：1，丙中为2：1．由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C的原子个数之比为1：1，戊中为2：1．写出分子式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 ；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式 ．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1、丙中为2：1，则乙为双氧水，丙为水，则A为H元素、C为O元素；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1、戊中2：1，丁为过氧化钠、戊为氧化钠，则D为Na元素；A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1，B、C同周期，则B为C元素，据此进行解答．
解答：
解：由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1、丙中为2：1，则乙为双氧水，丙为水，则A为H元素、C为O元素；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1、戊中2：1，丁为过氧化钠、戊为氧化钠，则D为Na元素；A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1，B、C同周期，则B为C元素，
根据以上分析可知，甲为CH4、乙为H2O2、丙为H2O、丁为Na2O2、戊为Na2O；
B为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：CH4；H2O2；H2O；Na2O2；Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
根据以上分析可知，甲为CH4、乙为H2O2、丙为H2O、丁为Na2O2、戊为Na2O；
B为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：CH4；H2O2；H2O；Na2O2；Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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已知短周期元素的离子 aA2+、bB +、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、B、C两元素只能形成化合物B2C |
| B、还原性：C2-＜D- |
| C、单质A可在CO2中燃烧 |
| D、最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B |
下列措施可行且对应反应方程式正确的是（ ）
A、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯： | ||||
B、工业上用H2冶炼金属钠：Na2O+H2
| ||||
| C、向溴乙烷中滴加AgNO3检验其中的溴原子：Ag++Br-=AgBr↓ | ||||
| D、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O |
下列各组元素中，按照从左到右的顺序，原子序数递增、元素最高化合价也递增的是（ ）
| A、H、C、Na、Mg |
| B、Mg、Al、S、Cl |
| C、H、Li、Na、K |
| D、C、O、S、Si |
现有个体积为2L的绝热（与外界无热量交换）密闭容器Ⅰ和Ⅱ，在Ⅰ中充入1molN2 和3molH2 ，在Ⅱ中充入2mol NH3 ，均在500℃条件下开始发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.3kJ/mol，一段时间后均达到平衡状态，下列说法合理的是（ ）
| A、因平衡常数之和温度有关，所以容器Ⅰ和Ⅱ的平衡常数相等 |
| B、若容器Ⅰ经过10min达平衡，测得n（NH3）=0.4mol．则v（N2）=0.02mol?L-1?min-1 |
| C、达平衡后，容器Ⅰ中放出的能量和容器Ⅱ中所吸收的能量之和刚好为92.3kJ |
| D、达平衡后，容器Ⅰ中NH3的物质的量比容器中的少 |
下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
| A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 |
| B、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 |
| C、氯水放置数天后酸性将变弱 |
| D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |