题目内容

侯氏制碱法是连续循环生产的过程,主要流程见图,有关该流程的叙述中正确的是(  )
A、母液中含有大量的Na+、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
B、通入NH3只是为了增加NH
 
+
4
浓度
C、加入的Y物质为CO2
D、生产过程中还需要补充水
考点:纯碱工业(侯氏制碱法)
专题:
分析:A、降温池中通入过量的氨气,所以母液中含有大量的氯化铵和碳酸钠,可能含有过量的氯化钠;
B、氨水溶液呈碱性,增强二氧化碳的溶解度;
C、加入的X物质为CO2,Y物质为氯化钠;
D、反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中要消耗水.
解答: 解:A、降温池中通入过量的氨气,所以母液中含有大量的氯化铵和碳酸钠,可能含有过量的氯化钠,所以母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl-、CO32-,故A正确;
B、氨水溶液呈碱性,增强二氧化碳的溶解度,故B错误;
C、加入的X物质为CO2,Y物质为氯化钠,故C错误;
D、反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中消耗水,所以生产过程中还需要补充水,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了侯氏制碱法的原理、流程及工艺特点,题目难度不大,准确把握整个工艺流程是解题的关键.
练习册系列答案
相关题目
CO2和CO与我们的社会生活联系非常密切,某化学课题组对此进行了探究.
(1)CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐.
①已知25℃时,C
O
-
3
解反应的平衡常数(即水解常数),Kb=
c(H
CO
-
3
)?c(OH-)
c(
CO
-
3
)
=2×10-4mol?L-1,当溶液中c(HC
O
-
3
):c(C
O
2-
3
)=2:1时溶液的pH=
 

②若将0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合,则混合后的溶液中c(C
O
2-
3
 
c(HC
O
-
3
)(填“大于”“小于”或“等于”) 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c(OH-)-c(H+)=
 
[用c(HC
O
-
3
)、c(H2CO3)的关系式表示].
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的PH=5.6,c(H3CO3)=1.5×10-3mol?L-1,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HC
O
-
3
+H+的平衡常数K=
 
.(已知:10-5.6=2.5×10-6
(3)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3
 
c(C
O
2-
3
)(填“>”“=”“<”)原因是
 
(用离子方程式和必要的文字说明).
(4)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9),小李应该选用的试剂是
 

(5)一定条件下,将2molH2O(g)和2molCO充入容积固定的1L的密闭容器中,加热至高温,发生下列可逆反应:2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②请回答下列问题:
①当容器内的压强不在发生改变时,测知下列提供的各项物理量即可求出该条件下求得该条件下混合气体平衡组成的是
 
(填序号,K1指①反应的平衡常数,K2指的是②反应的平衡常数)
A.K1、K2   B.K1、c(CO2)   C.K2、c(CO2)  D.c(CO2)、c(CO
②请在如图中,画出反应过程中的c(O2)变化曲线.

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