题目内容

间甲乙苯苯环上一个H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A、9种B、12种
C、15种D、20种
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：
分析：根据-C3H6Cl在间甲乙苯苯环上位置有4种情况，-C3H6Cl异构情况包括碳链异构2种，结合官能团Cl位置异构总共5中情况，运用组合法确定同分异构体．
解答： 解：-C3H6Cl在间甲乙苯苯环上位置有4种情况，-C3H6Cl中碳链异构为和，数字编号为Cl的位置，因此-C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为4×5=20，故选D．
点评：本题考查同分异构体的种类，包括碳链异构、官能团异构、位置异构，计算出-C3H6Cl异构的情况是解答本题难点．
练习册系列答案
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有四种短周期元素：aA，bB，cC，dD，已知原子序数大小关系是：a＜c＜b＜d，且a+b=
c+d
2
；四种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族．
B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
 
．
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B、1 mol?L-1NaCl溶液含有Cl-的个数为NA
C、常温常压下48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA
D、标准状况下，22.4 L水中含有NA个H2O分子
对元素周期表和周期律有特殊贡献的科学家是（　　）
A、阿伏伽德罗B、道尔顿
C、门捷列夫D、拉瓦锡
（1）如图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

①A中碎瓷片的作用是
 
．
②B中反应类型是
 
．C中实验现象是
 
．
③在D处点燃前必须进行的操作是
 
．
（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：
 
；
（3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式：
 
；
（4）在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按图2所示连接好装置制取乙酸乙酯．
①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和
 
．
②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是
 
．
③通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（　　）
A、母液中含有大量的Na+、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
B、通入NH3只是为了增加NH
 
+
4
浓度
C、加入的Y物质为CO2
D、生产过程中还需要补充水
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学研究的实验报告如表：
实  验  步  骤现  象结  论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．		反应快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反应物的性质越活泼，
反应速率越快．
（1）该同学的实验目的是
 
；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
 
．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）
 
；
实验二：
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
 
的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
 
．
A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水．
请写出氯气与溴化亚铁（FeBr2）按照1：1比例进行，反应的化学方程式是
 
．
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（　　）
A、
(m+n+2)w
m
  mol
B、
(m-n+2)w
m
 mol
C、
(m+n-2)w
m
 mol
D、
(m-n-2)w
m
 mol

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