下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（双选） （ ）
| A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B、F与H形成化合物的沸点高于F的同族元素与H形成化合物的沸点 |
| C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（ ）
| A、还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 |
| B、简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 |
| C、YX2、M2Y都是含有极性键的共价化合物 |
| D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
已知短周期元素的离子 aA2+、bB +、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、B、C两元素只能形成化合物B2C |
| B、还原性：C2-＜D- |
| C、单质A可在CO2中燃烧 |
| D、最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B |
元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
| A、XY2 |
| B、X2Y |
| C、X2Y3 |
| D、X5Y2 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B、向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水 2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓ |
| C、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO |
| D、硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是（ ）
| A、Z是酸酐，但它不和水反应 |
| B、Z是一种碱性氧化物 |
| C、Z的化学式可能为X2Y5 |
| D、Z熔化时破坏化学键 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、硫化钠溶液与少量盐酸反应S2-+2H+═H2S↑ |
| C、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ |
| D、碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑ |
下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| B、实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| C、碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| D、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32- |
下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）
| A、6和8 | B、1和16 |
| C、10和8 | D、12和17 |