Question

有四种短周期元素：_aA，_bB，_cC，_dD，已知原子序数大小关系是：a＜c＜b＜d，且a+b=

c+d

2

；四种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族．
B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由a+b=

c+d

2

可知，a只能为第一周期元素，则a为H元素，根据a＜c＜b＜d，且A、B同主族，可知B不可能为Li，应为Na元素，设C的原子序数为x，则D的原子序数为x+8，则有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以C为O元素，D为S元素，则A为H、B为Na、C为O、D为S元素，B、C、D三元素形成的六原子核的化合物为Na₂SO₃，D的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，二者反应生成硫酸钠、二氧化硫和水．

解答： 解：由a+b=

c+d

2

可知，a只能为第一周期元素，则a为H元素，根据a＜c＜b＜d，且A、B同主族，可知B不可能为Li，应为Na元素，设C的原子序数为x，则D的原子序数为x+8，则有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以C为O元素，D为S元素，则A为H、B为Na、C为O、D为S元素，B、C、D三元素形成的六原子核的化合物为Na₂SO₃，D的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，二者反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，
故答案为：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

点评：本题考查原子结构和元素性质，为高考高频点，侧重考查学生分析推断能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期表结构及原子结构，题目难度中等．