Question

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

• A、还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
• B、简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
• C、YX₂、M₂Y都是含有极性键的共价化合物
• D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，X和Y属于同一主族，设X原子序数为a，Y原子序数为a+8，2a=a+8，所以a=8，则X是O元素、Y是S元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为+1价，且M原子序数大于Y，所以M是K元素，则Z是Cl元素；
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；
B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．同种非金属元素之间易形成非极性键、不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；
D．Z是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸．

解答： 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，X和Y属于同一主族，设X原子序数为a，Y原子序数为a+8，2a=a+8，所以a=8，则X是O元素、Y是S元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为+1价，且M原子序数大于Y，所以M是K元素，则Z是Cl元素；
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，非金属性Y＞X，所以还原性：X的氢化物＜Y的氢化物，故A错误；
B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以简单离子的半径：X的离子＜M的离子＜Z的离子＜Y的离子，故B错误；
C．SO₂中只含极性键，为共价化合物，K₂S中只含离子键，为离子化合物，故C错误；
D．Z是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HClO₄，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，涉及原子结构、元素周期表结构、物质性质、元素周期律知识，为高考高频点，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用．