题目内容
下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）
| A、6和8 | B、1和16 |
| C、10和8 | D、12和17 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：A、B两种元素可以组成AB2型离子化合物，A属于金属元素、B属于非金属元素，则A位于第ⅡA族、B位于第VⅡA族，据此分析解答．
解答：
解：A、B两种元素可以组成AB2型离子化合物，A属于金属元素、B属于非金属元素，则A位于第ⅡA族、B位于第VⅡA族，
A.6、8号元素分别是C、O元素，分别位于IVA族、VIA族，二者形成共价化合物CO、CO2，故A错误；
B.1、16号元素分别是H、S元素，分别位于IA族、VIA族，二者形成共价化合物H2S，故B错误；
C.10、8号元素分别是Ne、O元素，分别位于0族、VIA族，Ne不易形成化合物，故C错误；
D.12、17号元素分别是Mg、Cl元素，分别位于ⅡA族、VⅡA族，能形成离子化合物MgCl2，故D正确；
故选D．
A.6、8号元素分别是C、O元素，分别位于IVA族、VIA族，二者形成共价化合物CO、CO2，故A错误；
B.1、16号元素分别是H、S元素，分别位于IA族、VIA族，二者形成共价化合物H2S，故B错误；
C.10、8号元素分别是Ne、O元素，分别位于0族、VIA族，Ne不易形成化合物，故C错误；
D.12、17号元素分别是Mg、Cl元素，分别位于ⅡA族、VⅡA族，能形成离子化合物MgCl2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原子结构和元素性质，熟练掌握原子结构、元素周期表结构及常见元素化合价，知道离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.1 mol?L-1?s-1 |
| B、υ（B）=0.6 mol?L-1?s-1 |
| C、υ（C）=0.5 mol?L-1?s-1 |
| D、υ（D）=0.4 mol?L-1?s-1 |
已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B、①的反应热为221kJ/mol |
| C、稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
| D、稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于△H2 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C、Y得电子能力比Z强 |
| D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量为18g/mol |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol |
| D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B、向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水 2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓ |
| C、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO |
| D、硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 |
| B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 |
| C、如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 |
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在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图．