题目内容
短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是（ ）
| A、Z是酸酐，但它不和水反应 |
| B、Z是一种碱性氧化物 |
| C、Z的化学式可能为X2Y5 |
| D、Z熔化时破坏化学键 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：短周期元素X和Y中，Y2-和Ne的电子层结构相同，则Y是O元素；Y元素在X元素的前一周期，则X为第三周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则X为P元素，二者形成的化合物为P2O5，
A．P2O5是酸的酸酐，能和水反应生成酸；
B．P2O5属于酸性氧化物，能和碱反应；
C．其分子式为P2O5；
D．P2O5属于分子晶体．
A．P2O5是酸的酸酐，能和水反应生成酸；
B．P2O5属于酸性氧化物，能和碱反应；
C．其分子式为P2O5；
D．P2O5属于分子晶体．
解答：
解：短周期元素X和Y中，Y2-和Ne的电子层结构相同，则Y是O元素；Y元素在X元素的前一周期，则X为第三周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则X为P元素，二者形成的化合物为P2O5，
A．P2O5是酸的酸酐，能和水反应生成磷酸，故A错误；
B．P2O5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；
C．通过以上分析知，其分子式为P2O5，故C正确；
D．P2O5属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，故D错误；
故选C．
A．P2O5是酸的酸酐，能和水反应生成磷酸，故A错误；
B．P2O5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；
C．通过以上分析知，其分子式为P2O5，故C正确；
D．P2O5属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查基本概念，为高考高频点，易错选项是D，原子晶体熔融时破坏化学键、分子晶体熔融时破坏分子间作用力．
练习册系列答案
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下列含有共价键的离子化合物是（ ）
| A、CO2 |
| B、CaCl2 |
| C、NaOH |
| D、HCl |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（双选） （ ）
| A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
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| C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
| A、BCl3 |
| B、H2S |
| C、CCl4 |
| D、N2 |
最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
| A、是一种新的氧化物 |
| B、不可能含有极性键 |
| C、是氧元素的一种同位素 |
| D、在自然界中能稳定存在 |
下列化学方程式不正确的是（ ）
A、CH3CH2OH
| |||
B、CH3CH2Br+H2O
| |||
| C、CH2═CH2+Br2 →CH2BrCH2Br | |||
| D、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |