题目内容
下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| B、实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| C、碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| D、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．浅绿色溶液可知生成硝酸亚铁；
B．二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能使用玻璃塞；
C．反应生成氢氧化镁、碳酸钙、水；
D．反应生成碳酸氢钙、HClO．
B．二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能使用玻璃塞；
C．反应生成氢氧化镁、碳酸钙、水；
D．反应生成碳酸氢钙、HClO．
解答：
解：A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞，发生SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正确；
C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH-+2HCO3-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OHH）2↓，故C错误；
D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故D错误；
故选B．
B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞，发生SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正确；
C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH-+2HCO3-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OHH）2↓，故C错误；
D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
已知：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[| n(CH4) |
| n(N2) |
A、
| ||
B、
| ||
| C、b点对应的平衡常数比a点的大 | ||
| D、a点对应的NH3的体积分数约为26% |
水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
| A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 |
| B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀 |
| C、玻璃态是水的一种特殊状态 |
| D、玻璃态的水组成发生改变 |
有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol?L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol?L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol?L-1）为（ ）
| A、0.1 | B、0.15 |
| C、0.2 | D、0.25 |
在0.5mol Na2SO4中含氧原子的数目为（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、2 |
| C、1.204×1024 |
| D、0.5 |
元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
| A、XY2 |
| B、X2Y |
| C、X2Y3 |
| D、X5Y2 |
下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O 的是（ ）
| A、2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O |
| B、HCl+K2CO3═KCl+KHCO3+H2O |
| C、HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O |
| D、2HNO3+（NH4）2CO3═2NH4NO3+CO2↑+H2O |
某温度下，在密闭容器中有适量的Cl2和NH3完全反应后只生成N2和NH4Cl，则容器中反应前后的压强之比为（ ）
| A、1：11 | B、11：7 |
| C、11：1 | D、7：11 |
实验室制取乙烯的装置如图所示，请回答：