题目内容
元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
| A、XY2 |
| B、X2Y |
| C、X2Y3 |
| D、X5Y2 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素；元素Y2-离子核外共有18个电子，则Y为S元素，Al、S元素最外层电子数分别是3、6，Al元素正化合价为+3价、S元素负化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定化合物的化学式．
解答：
解：元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素；元素Y2-离子核外共有18个电子，则Y为S元素，Al、S元素最外层电子数分别是3、6，Al元素正化合价为+3价、S元素负化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知该化合物的化学式为X2Y3，
故选C．
故选C．
点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、元素周期表结构及物质构成，熟悉元素化合价与族序数关系，题目难度不大．
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