下述实验方案能达到实验目的是（　　）

编号	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	实验室制备乙酸乙酯	分离乙醇和苯	碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较	检验装置的气密性

下列说法不正确的是（　　）

下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）

氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+Q，完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是（　　）
a．减压         b．增加NH₃的浓度   c．升温     d．将水液化移走．
（2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH₃、10mol O₂，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）bc．其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象．
（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图．
（4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是，短周期元素原子所形成的与N ^3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）．
（5）已知NH₃与N₂H₄都是氮的氢化物，N₂H₄的电子式是．NH₃与N₂H₄都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式．

下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（　　）

汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作K_P，则该反应的平衡常数K_P表达式为；
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
则2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=，该反应能自发进行的条件（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t₁时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N₂）=b mol．
①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO₂）=b mol，n（NO）=a mol，则此时v_正v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的

1

2

，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t₂-t₃-t₄时段N₂物质的量的变化曲线．

（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2所示．
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右；
②目前对氮氧化物（NO_x）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎．下列物质适合作为NO_x吸收剂的是
A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．

在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，在滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

 

下列实验操作中，错误的是（　　）
①在托盘天平上用滤纸称取4.0gNaOH；
②用10mL 量筒量取5.25mL盐酸；
③用蒸发皿加热KNO₃溶液制取KNO₃晶体；
④用100mL容量瓶配制60mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液；
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放AgNO₃溶液；
⑥用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯．

铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：
（1）金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO₂，当n（NO）：n（NO₂）＜1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示、．
（2）室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO₂：K_i=7.1×10^-4，HClO：K_i=2.98×10^-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺ ）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_i值将（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式．
（3）亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO₂、NaClO的pH，其鉴别的理由是．
（4）现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式．