Question

在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）
• B、某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度的大小关系一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C、将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）
• D、某物质的溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，该溶液中的溶质可能是硫化钠也可能是硫氢化钠，或者是二者的混合物；
C．反应后溶液中氢离子浓度大大减小，则c（H⁺）＜c（K⁺）；
D．某物质的溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，说明该物质抑制水电离，该溶液中的溶质可能是酸或碱．

解答： 解：A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液pH大于7，说明酸根离子水解程度大于酸的电离程度，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），二者结合可得：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故A正确；
B．某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，该溶液中的溶质可能是硫化钠也可能是硫氢化钠，或者是二者的混合物，所以不一定存在c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．醋酸为弱酸，二者混合后醋酸过量，溶液显示酸性；由于氢离子发生中和反应，则反应后氢离子浓度大大减小，即：c（K⁺）＞c（H⁺），故溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．某物质的溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，说明该物质抑制水电离，该溶液中的溶质可能是酸或碱，如果是酸，则溶液的pH=14-a，如果是碱，则溶液的pH=a，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，D为易错点，需要明确酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离．