向80mL 0.1mol?L^-1稀HNO₃溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色．铜粉和铁粉混合物的质量可能是（　　）

化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

一定温度下，容积为1L的密闭容器中投入0.5mol PCl₅（g），存在平衡：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）．反应过程中测得部分数据如下表：

时间	n（PCl5）/mol	n（PCl3）/mol	n（Cl2）/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（1）t₁时刻，测得反应吸收的热量为a kJ．PCl₃（g）与Cl₂（g）反应的热化学反应方程式为．
（2）t₂时：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）相同温度下，改为往容器中投入0.2mol PCl₅（g）、0.2mol PCl₃（g）、0.1mol Cl₂（g），到达平衡前，PCl₅的物质的量将（填“增大”、“减小”、“不变”）．

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，且Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄]²⁺不会与乙醇发生反应
（2）写出（1）过程中的离子方程式；；
（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图所示（蓝色球代表氯离子），该氯化物的化学式是，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是cm³．

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

已知：NH₂COO^-+2H₂O?HCO₃^-+NH₃?H₂O．现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T₁和T₂）下实验，得到c（NH₂COO^-）随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法、．
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl₂、CaCl₂．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．
试剂：①Ca（OH）₂溶液  ②NaOH溶液  ③饱和Na₂CO₃溶液  ④肥皂水
实验方案：（填写下表）

实验步骤	现象	离子方程式
①向硬水中加入Ca（OH）2溶液，直到   为止．
②继续向溶液中加入   溶液，直到不再产生沉淀为止．
③将上述混合物   （填操作名称）．	--	--

（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．
a接电源的极，I口排出的是（填“淡水”或“海水”）．
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为m³．

某pH=l的无色透明溶液中，能大量共存的是（　　）

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（　　）

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	NaCl固体、蒸馏水	配制一定质量分 数的NaCl溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞	盐酸、大理石、硅酸钠溶液	证明非金属性： Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）	已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液	测定NaOH溶液 的物质的量浓度
D	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液	提纯混有MgC12 杂质的AlCl3溶液