Question

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）

• A、pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
• B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c（Na⁺ ）=2c（SO₄ ^2- ）=0.2mol?L^-1
• C、H₂C₂O₄为二元弱酸，浓度均为0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液中：c（Na⁺ ）=2c（C₂O₄ ^2- ）+c（HC₂O ^4- ）+c（H₂C₂O₄）
• D、浓度均为0．l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO₃溶液中（R表示S或C）：c（H⁺ ）＜c（RO₃ ^2- ）+c（OH^- ）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．根据强电解质完全电离、弱电解质部分电离进行判断；
B．二者恰好反应生成硫酸钠，溶液为中性，c（Na⁺ ）=2c（SO₄ ^2- ）=0.1mol/L；
C．根据草酸钠溶液中的物料守恒分析；
D．根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度大于0.01mol/L，pH=2的一元强酸溶液浓度为0.01mol/L，所以该一元弱碱浓度一定大于该一元强酸浓度，故A错误；
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好反应生成硫酸钠，根据电荷守恒可得：c（Na⁺ ）=2c（SO₄ ^2- ）=0.1mol?L^-1，故B错误；
C．H₂C₂O₄为二元弱酸，浓度均为0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺ ）=2c（C₂O₄ ^2- ）+2c（HC₂O₄^- ）+2c（H₂C₂O₄），故C错误；
D．根据化学式NaHRO₃得物料守恒关系：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃），由电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），二者联式可得c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-），则c（H⁺ ）＜c（RO₃ ^2- ）+c（OH^- ），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及其应用方法，明确酸碱混合的定性判断方法．