题目内容
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应
（2）写出（1）过程中的离子方程式
（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图所示（蓝色球代表氯离子），该氯化物的化学式是
考点：晶胞的计算,配合物的成键情况
专题：
分析：（1）A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
C．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
D．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；
（2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；
（3）利用均摊法计算每个晶胞所含有原子个数，从而确定化学式，根据V=
计算晶胞的体积．
B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
C．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
D．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；
（2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；
（3）利用均摊法计算每个晶胞所含有原子个数，从而确定化学式，根据V=
| m |
| ρ |
解答：
解：（1）A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，故C错误；
D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故D错误；
故选B；
（2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（5）利用均摊法知，该晶胞中氯离子数=4，铜元素的离子数=
×8+
×6=4，所以铜和氯的离子个数之比=4：4=1：1，所以该物质的化学式是CuCl，所以晶胞的体积V=
=
cm3=
cm3，
故答案为：CuCl；
．
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，故C错误；
D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故D错误；
故选B；
（2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（5）利用均摊法知，该晶胞中氯离子数=4，铜元素的离子数=
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| m |
| ρ |
| ||
| ρ |
| 398 |
| NAρ |
故答案为：CuCl；
| 398 |
| NAρ |
点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质以及晶胞的计算和化学式的确定等，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，学会运用均摊法．
练习册系列答案
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如图实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
关于下列各实验的叙述中，不正确的是（ ）
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| B、可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性 |
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下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（ ）
A、 装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体 |
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C、 装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液 |
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对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO4 2-、HSO3-、NH4+ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）
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