Question

（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法

 

、

 

．
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl₂、CaCl₂．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．
试剂：①Ca（OH）₂溶液  ②NaOH溶液  ③饱和Na₂CO₃溶液  ④肥皂水
实验方案：（填写下表）

实验步骤	现象	离子方程式
①向硬水中加入Ca（OH）2溶液，直到   为止．
②继续向溶液中加入   溶液，直到不再产生沉淀为止．
③将上述混合物   （填操作名称）．	--	--

（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．
a接电源的

 

极，I口排出的是

 

（填“淡水”或“海水”）．
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为

 

m³．

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,蒸馏与分馏

专题：实验设计题

分析：（1）加热或者加入消毒剂能使蛋白质变性，据此解答即可；
（2）①根据氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀回答；
②依据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀回答；
③分离固体与液体采取过滤的方法；
（3）阳极是氢氧根离子失电子生成氧气和水；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出；
（4）先求出溴元素的总质量和总物质的量，再求出消耗的氯气的量．

解答： 解：（1）家庭中能杀灭水中细菌的简单方法是：加热、加消毒剂，故答案为：加热、加消毒剂；
（2）要使硬水软化，就要出去钙镁杂质离子，①氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，离子反应方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂，
②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可使氯化钙转化为碳酸钙沉淀除去，离子反应方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
③分离固体与液体采取过滤的方法，故答案为：；
（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，通过用一段时间海水中的阴阳离子在两个电极放电，所以a接电源的负极，水在b处流出，
故答案为：负；b；
（4）1000t该浓海水中溴元素的质量为1000t×a%=10at，则n（Br^-）=

10at

80g/mol

，由Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂可知处理1000t该浓海水需标况下的氯气为：

10at

80g/mol

，则氯气的体积为

10at

80g/mol

×22.4L/mol=1400am³；故答案为：1400a．

点评：本题主要考查的是除杂，涉及蛋白质的变性、硬水的软化、海水的淡化等，难度较大，注意总结归纳．