题目内容
向80mL 0.1mol?L-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色．铜粉和铁粉混合物的质量可能是（ ）
| A、0.168g |
| B、0.184g |
| C、0.192g |
| D、0.200g |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色，则反应生成Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，由于硝酸可以氧化亚铁离子，故硝酸没有剩余，由3A+8HNO3=3A（NO3）2+2NO↑+4H2O，可以计算金属的物质的量，全部为Cu时，金属质量最大，全部为Fe时，计算质量最小，据此计算解答．
解答：
解：稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色，则反应生成Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，由于硝酸可以氧化亚铁离子，故硝酸没有剩余，n（HNO3）=0.08L×0.1mol/L=0.008mol，由3A+8HNO3=3A（NO3）2+2NO↑+4H2O，则n（Cu）+n（Fe）=0.008mol×
=0.003mol，
全部为Cu时，金属质量最大，最大质量为0.003mol×64g/mol=0.192g，
全部为Fe时，计算质量最小，最小质量为0.003mol×56g/mol=0.168g，
故混合物质量介于0.168g～0.192g之间
故选B．
| 3 |
| 8 |
全部为Cu时，金属质量最大，最大质量为0.003mol×64g/mol=0.192g，
全部为Fe时，计算质量最小，最小质量为0.003mol×56g/mol=0.168g，
故混合物质量介于0.168g～0.192g之间
故选B．
点评：本题考查混合物计算，判断反应产物是解题关键，再根据方程式计算金属总物质的量，结合极限法解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．
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下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（ ）
| A、H2中混有CO2（NaOH溶液） |
| B、Cl2中混有HCl（饱和NaHCO3溶液） |
| C、SiO2中混有Fe2O3（盐酸） |
| D、Fe2O3混有SiO2（NaOH溶液） |
镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（ ）
| A、4.5g |
| B、6 g |
| C、8.7g |
| D、13.9g |
下列相关实验设计合理的是（ ）
| A、测定氯水的pH：用pH试纸 |
| B、探究 Fe3+性质：在FeCl3溶液中滴加AgNO3溶液 |
| C、鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液：用激光笔照射 |
| D、鉴定无色溶液中含有SO42-：用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、水电离出的c（OH-）=0.001mol/L的溶液：H+、Fe 2+、Cl-、SO4 2- |
| B、c（H+）=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba 2+、A1O2-、Cl- |
| C、pH=12的溶液：K +、Fe 2+、ClO-、Br- |
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（ ）
| A、C4H10O |
| B、C4H10 |
| C、C3H6O |
| D、C4H7Cl |
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
| A、元素的非金属性越强，对应的单质的活泼性也越强 |
| B、ⅦA族元素的氧化物的水化物的酸性随原子序数增大逐渐减弱 |
| C、第三周期主族元素的最高正价等于它所在的主族序数 |
| D、同一短周期元素的离子半径，从左到右依次减小 |
下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ）
A、2NaCl+H2SO4（浓）
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B、Na2SO3+H2SO4（浓）
| ||
C、C+2H2SO4（浓）
| ||
D、2FeO+4H2SO4（浓）
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