铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO₃）₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu 

稀HNO

Cu（NO₃）₂        乙：Cu 

O2

 CuO 

稀HNO3

Cu（NO₃）₂
（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理
（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择装置（填字母序号）．

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若假设2或3成立，则实验现象是．
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu₂⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu₂⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生现象．
Ⅲ．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

常温下，浓度均为1.0mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）

将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5mol CO₂和2mol H₂O，下列说法正确的是（　　）

取pH相同的HF、HClO中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗体积较小．

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是（　　）

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（　　）

		Z	W
X	Y

现有五种前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：已知R元素是这五种元素中组成化合物种类最多的元素．
请回答下列问题

	R
X	M	Y
	T

（1）M在元素周期表中的位置是；
（2）写出X元素简单离子的结构示意图：；
（3）写出基态T原子的电子排布式：；
（4）基态Y原子核外有种不同运动状态的电子，未成对的电子数为；
（5）基态M原子核外电子占据个能级，能量最高的能级符号是；
（6）在X的钠盐溶液中滴加R的酸式钠盐溶液，产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式．

镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO₂（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（　　）