Question

常温下，浓度均为1.0mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）

• A、加入适量的NaCl，可使c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、滴加几滴浓氨水，c（NH₄⁺）减小
• C、滴加几滴浓盐酸，

  c(N H + 4 )

  c(NH3．H2O)

  的值减小
• D、1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）比该混合溶液大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A、据电荷守恒分析解答；
B、向混合溶液中滴加氨水，一水合氨的电离平衡正向移动；
C、向混合溶液中滴加盐酸，能够中和氢氧根离子，一水合氨的电离平衡正向移动；
D、一水合氨的电离使铵根离子浓度增大．

解答： 解：A、原混合溶液中只有氢离子、铵根离子、氯离子、氢氧根离子四种离子，据电荷守恒和溶液显碱性可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），滴加适量NaCl，可以使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B、混合溶液中滴加氨水，一水合氨的电离平衡正向移动，铵根离子浓度增大，故B错误；
C、向混合溶液中滴加盐酸，能够中和氢氧根离子，一水合氨的电离平衡正向移动，铵根离子浓度增大，一水合氨浓度减小，

c(N H + 4 )

c(NH3．H2O)

的值增大，故C错误；
D、向NH₄Cl溶液中滴加氨水，铵根离子浓度增大，所以1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）比该混合溶液小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较和弱电解质电离平衡的移动，题目难度不大．